Práctica 1

A continuación se presentan las respuestas de los ejercicios  de la practica:
Parte I.
A. Preparar 100 ml de disolucion de CuSO₄ 0.100M, a partir de CuSO₄ sólido: Corresponde a 1.59g
B. Preparar 100ml de disolucion de CuSO₄ 0.0100M a partir de CuSO₄ 0.100M (dilución): corresponde a 10ml
Parte II.
A. preparar 100 g de una disolucion de NaCl al 3.0% en masa: Corresponde a 3 g de NaCl y 97 g de agua (o 97ml de agua)
B. Preparar 100ml de disolucion de NaCl al 3.0% masa/volumen: Corresponde a 3 gr de NaCl.
Parte III.
A. Preparar 100ml de HCl 0.100 M, a partir de HCl concentrado (37% en masa y densidad de 1.18 g/ml): Corresponde a 0.83ml de ácido.
B. Preparar 100ml de H₂SO₄ 0.100M, a partir de H₂SO₄ concentrado (98% en masa, densidad de 1.87):
Corresponde a 0.293ml de ácido.
C. Preparar 100ml de HCl 0.100N, a partir de HCl concentrado (37% de pureza y densidad de 1.87): Corresponde a 0.836 de ácido.
D. Preparar 100ml de H₂SO₄ 0.100N a partir de H₂SO₄ concentrado (98% en masa, densidad de 1.87): Corresponde  a 0.267 ml.
Cuestionario.

Cuestionario

1.       Completar la siguiente tabla con los ejemplos que se piden para las distintas disoluciones que pueden existir, dependiendo del estado del soluto y el solvente en cada caso.

Fase dispersora (solvente)	Fase dispersa (soluto)	Ejemplo
Líquido	Sólido	H2O con NaCl
Sólido	Líquido	Ag con Hg
Líquido	Gaseoso	H2O con O2
Gaseoso	Sólido	N2 con I
Líquido	Líquido	H2O con CH3CH2OH
Gaseoso	Gaseoso	O2 con N2
Sólido	Sólido	Zn con Sn
Gaseoso	Líquido	CO2 con H2O
Sólido	Gaseoso	Pd con H2

2.       Si la fórmula de molaridad es M = n/l, ¿por qué se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?

Porque “mol/l” son las unidades empleadas para expresar la concentración de la disolución; sin embargo, para conocer el número de moles, se requiere conocer la masa del soluto, ya que:

n = masa/PM     o     n = M*V.

3.       ¿Por qué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?

La disolución porcentual en masa, es una relación que expresa los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solución. Está forma de expresar la concentración implica al momento de preparar una solución, pesar separadamente el soluto y el solvente. En el caso de la disolución porcentual masa/volumen se expresan los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 ml de solución.

4.       ¿Existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una disolución 0.100 N de ácido clorhídrico? Explicar por qué.

No existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una disolución 0.100 N de ácido clorhídrico, puesto que N = no. de equivalentes/l y el ácido clorhídrico sólo posee un equivalente (H),  la Molaridad y la Normalidad son equivalentes.

5.       Al preparar una disolución 0.100 N de ácido sulfúrico ¿Se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar este reactivo? ¿Y si se prepara la disolución 0.100 M se debe tomar en cuenta el mismo criterio? Justifique su respuesta.

No ya que cuando se va a preparar una solución de la misma substancia que tiene el mismo No. de equivalentes que tiene para compartir, por ello no es necesario realizar todo el procedimiento.

6.       Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7, con base en el tipo de reacción (neutralización acido-base o redox).

a)      Neutralizacion

b)      Neutralizacio

c)       Neutralizacion

d)      Redox

e)      Redox

7.       Indica el número de equivalentes para los compuestos, en los que ocurren las siguientes reacciones.

a) H₃PO_{4 (ac)}        +             2 NaOH _(ac)                          Na₂HPO_{4 (ac)}       +             2 H₂O

R = 5

b) Ca (OH)_{2 (s)}     +             2HCl _(ac)                                CaCl_{2 (s)} +             2H₂O

R = 4

c) HNO_{3 (ac)}         +             NaOH _(ac)                             NaNO_{3 (ac)}           +             H₂O

R = 2

d) 2HNO_{3 (ac)}      +             3H₂S _(g)                                 2NO _(g)      +    3S⁰ _(g)    +    4H₂O

R = 8

e) 3NaNO_{3 (ac)}    +    8Al⁰ _(s)    +    5NaOH _(ac)    +    18H₂O                    8NaAl (OH)_{4 (ac)}    +    3NH_{3 (g)}

R = 8

8.       El frasco de donde se obtuvo el H₂SO₄  tiene las siguientes especificaciones: masa molar = 98.09 g/mol, densidad = 1,87g/mL, % de pureza = 98. Reportar la concentración del H₂SO₄  en:

a)      % masa (considerando 100mL de disolución)

(100mL)(  = 187g        ;       187g                      100%

                                                                                                               Xg                      98%             X = 183.26g

                            (183.26g H₂SO₄  ÷ (2g H₂O +183.26g H₂SO₄)) × 100% = 98.92043614%

b)      % masa/volumen (considerando 100mL de disolución)

                                     (183.26g ÷ 100mL) × 100% = 183.26%

c)       Molaridad (considerando 100mL de disolución)

                                      183.26 ÷ 98.09g/mol = 1.868284229mol

                                     1.868284229mol ÷ 0.1L = 18.68284229M

d)      Normalidad (considerando 100mL de disolución)

                         N= M × #eq

                               18.68284229 × 2 = 37.3656N

                                                                                         

                                    

                     

Bibliografía.

-           Benson S. W. Cálculos Químicos. Una introducción al uso de las matemáticas en la química. 2010. Ed. Limusa Wiley. pp. 111-112.

-          Ayres, Gilbert. Química Analítica Cuantitativa. Editorial Harla. México, D.F. 1980.