Vale 6.023 X 10 23moleculas o átonos es igual.
¿Como se pueden obtener el numero de moles de una solución?
Usando el pero de la sustancia entre el peso molecular de esta.
¿Como se obtiene la fracción molar de una solución?
Dividiendo los moles de soluto entre los moles totales (moles del soluto mas moles del disolvente).
¿En que consiste la teoría cinética de los gases?
Es la teoría física que explica el comportamiento y propiedades necroscópicas de los gases.
¿Mencione 3 de los principios de esta teoría?
El numero de moléculas es grande y el espacio entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven de forma aleatoria con diferentes velocidades cada una, pero con velocidad promedio que no cambia con el tiempo. Un gas es considerado puro, es decir que todas las moléculas son idénticas.
¿Como se calcula la fueras?
Multiplicando la masa por la aceleracion.
¿Que factores se pueden manipular en un gas indirectamente?
Presión, volumen y temperatura.
¿Menciona los dos tipos de gases?
Reales e ideales.
¿Que es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
¿A grandes rasgos que dice la ley de los gases ideales?
Un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservacion del momento y energia cinetica). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
¿A que se refiere la ley de las presiones parciales?
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton). Establece que la presion de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
¿A que se refiere la ley de Boyle?
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
¿Como se pueden clasificar las propiedades de la materia?
En extensivas y en intensivas.
¿Mensione dos de casa una de ellas?
Extensivas: masa y área. Intensivas: temperatura y densidad.
¿Cuales son las propiedades coligativas?
Descenso crioscopico, ascenso ebulloscopico, presion de vapor.
¿En que consiste el descenso crioscopico?
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
¿En que consiste el ascenso ebulloscopico?
El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado.
¿En que consiste la presion de vapor?
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación directamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
