PREGUNTAS

¿Cuanto tipos de potenciometros hay y mencionelos?
Son 2 los impresos y los petados. Según su aplicacion pueden ser de mano, de ajuste lineales, logaritmicos, antilogaritmicos y senoidales.

¿Mensione las partes de una pila?
El cátodo, el ánodo y un electrolito

¿Que es una pila?
Es un dispositivo que transforma la energía química en energía eléctrica.

¿Cuales son los tipos de pilas que hay?
Las primarias, las secundarias y las de combustible

¿Cual es el fundamento principal de la pila primaria?
Que la reacción que se lleva a cavo no es reversible.

POTENCIOMETRO

Un potenciometro es un resistor cuyo valor de resistencia es variable. De esta menera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye por un circuito si se conecta en paralelo o la diferencia de potencial al conectarlo en serie.

Pueden ser de dos tipos:

• Potenciometros impresos. Pueden estar constituidos sobre papel blanquesino, fibra, alúmina con una pista de carbón. La pista tiene sendos contados en sus extremos y un cursor conectado a un patín que se desliza por la pista resistiva.
• Potenciometros petados. Consisten en un arrollamiento toroidal en un hilo resistivo con un cursor que mueve un patín sobre el mismo.

Según su aplicasion se distinguen varios tipos:

• De mano. Que pueden ser rotatorios, deslizantes o múltiples.
• De ajuste
• Lineales
• Logaritmicos
• Senoidales
• Antilogaritmicos

Referencias.

• http://www.taringa.net/posts/info/10496482/_Que-es-un-potenciometro_.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro

ELECTRODOS

Un electrodo es una superficie en donde se llevan a cabo reacciones de oxido-reducción. Por lo que los procesos que tienen lugar en la interfase metal-solución de cualquier metal que tiene contacto con algún electrolito, no se puede medir de manera absoluta. El metal en contacto con el electolito tiene, por u lado tendencia a disolverse, con lo que queda cargado negaivamente, y por otro lado, a que los iones del electrolito se depositen sobre el metal con lo que se alcaza el equilibrio en un determinado momento.

Un componente de la celda electroquímica se refiere a cualquiera de los dos conceptos: cátodo (ocurre la reducción de los electrones) y ánodo (ocurre la oxidacion) que fueron acuñados por Michael Faraday.
Las celdas (pedazo de metal) electroquímicas pueden ser:

• Primarias: donde las reacciones son irreversibles
• Secundarias: la reacción es reversible.

La pila es un dispositivo que transforma la energía química en energía eléctrica de corriente continua cuando se sierra un circuito. Permite que los aparatos funcionen sin la necesidad de que estén conectados a la corriente eléctrica.
Pude haber:

• Pilas de combustible. Consiste en un ánodo en el que se le inyecta el combustible (comúnmente el hidrógeno, el amoniaco o hidracina) y un cátodo en el que se le introduce un oxidante (comúnmente aire u oxigeno). Los dos elementos de la pila están separados por un electrolito ionoco que funciona como el conductor. La reacción del ánodo es 2H2 + 4OH- → 4H 2O + 4e- y la reacción del cátodo es O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

• Pilas primarias. También denominada pila seca. El electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio (positivo) y cloruro de cinc (negativo). El electrodo negativo, el recipiente de la pila y el electrodo positivo, es una varilla de carbón rodeada por una mezcla de carbón y dióxido de manganeso. De este tipo también podemos encontrar la pila cinc-óxido de mercurio.
• Pilas secundarias. Puede recargase invirtiendo la reacción química. El ejemplo mas común es la pila de ácido-plomo que normalmente se carga por medio de un generador que hay en un coche. El electrólito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrólito para formar sulfato de plomo. Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila por el electrodo positivo de dióxido de plomo, se produce otra reacción química. El dióxido de plomo reacciona con los iones hidrógeno del electrólito y con los electrones formando agua e iones plomo; estos últimos se liberarán en el electrólito produciendo nuevamente sulfato de plomo. Otra muy utilizada es la pila alcalina que esta constituida por níquel y hierro

 La diferencia entre una pila y una batería es que la batería es un almacenador de energía y que requiere un suministro eléctrico previo, mediante lo que se denomina proceso de carga. También se llevan a cabo procesos de oxido-reducción.
Pueden ser de plomo-ácido, níquel-hierro, de manganeso, níquel-hidruro metálico, de litio, entre otras.

Referencias.

• http://es.thefreedictionary.com/pila
• http://www.monografias.com/trabajos11/pila/pila.shtml
• http://www.sapiensman.com/electrotecnia/pilas_y_baterias1.htm

ELECTROFORESIS

La electroforesis es una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un campo eléctrico a través de una matriz porosa, la cual finalmente las separa por tamaños moleculares y carga eléctrica, dependiendo de la técnica que se use. Esta técnica permite separar bastante bien biomoléculas, donde la cromatografía líquida se muestra menos eficaz, y compuestos de pequeña masa molecular, difíciles de estudiar por los procedimientos clásicos de electromigración en soporte.

 Existen dos clasificaciones de electroforesis:

• La electroforesis convencional. Se puede llevar a cavo en papel o en gel.
• La electroforeses capilar.

Existen muchos tipos de electroforesis:

1. Electroforesis de frente molvil o libre
2. Elecroforesis de zona
1. En papel
2. En gel
1. En una dimension
2. En dos dimensiones

La mas utilizadas es la electroforesis en gel de agarosa y el de gel de poliacrilamida

Referencias.
http://www.buenastareas.com/ensayos/Tipos-De-Electroforesis/630.html

MEMBRANA

La membrana citoplasmática es un bicapa de fosfolipidos que rodea a la célula. Delimita a la célula del exterior y es semi permeable.
Esta compuesta de proteínas, lipidos, hidrocarburos y colesterol.

 Iremos mencionando cada uno de los componentes de la membrana plasmática.
Existe también otro modelo propuesto por Singer y Nicolsonque es el de mosaico fluido. Que dice que todos los componentes de la membrana están dispuestos en forma de mosaico

Fosfolipidos.

Es el principal componente de la membrana celular, es la responsable de la forma de bicapa de esta estructura. El carácter anfipáticos de los fosfolipidos les permite su auto asociación a través de asociaciones hidrofobicas entre las porciones de ácidos grasos de cadena larga, de tal forma que las cabezas polares quedan hacia afuera, hacia el agua donde pueden interactuar con las moléculas proteicas y la cola apolar se congrega hacia el interior (con las demás colas) de la bicapa lipidica.

Estos pueden tener movimientos:

Proteínas de membrana.

 Proteínas integrales: son aquellas que atraviesan la membrana y aparecen a ambos lados de la capa de fosfolipidos.
Proteínas periféricas: estas no se extienden a lo largo de la capa de fosfolipidos si no que están unidos a la capa interna o externa de la misma y pueden separarse con facilidad.
Proteínas canal: son un tipo de proteínas integrales que funcionan como poros para los que determinadas sustancias pueden entrar o salir de la célula.

Transportadoras: Son proteínas que cambian de forma para dar paso a determinados productos.

Receptores: son proteínas integrales que reconocen determinadas moléculas a las que se unen o fijan. Estos receptores pueden identificar una hormona un neurotransmisor o un nutriente; la molécula que se une al receptor se le llama ligando.

Permeabilidad de membrana.

Es la facilidad de las moléculas por atravesarla. Esto depende de la carga de las moléculas y en menor medida de la masa molar de las moléculas pequeñas o con carga eléctrica neutra pasan mas fácil la membrana que elementos cargados eléctricamente o moléculas grandes. Además la membrana es selectiva, solo permite la entrada de algunas moléculas y restringe la de otras.

Transporte a través de la membrana.

 

La membrana citoplasmatica debido a sus propiedades fisicoquimicas es capaz de seleccionar la entrada y salida de sustancias de la célula. Este paso de sustancias se puede llevar a cavo por difusión, ósmosis o transporte activo (véase el vídeo que esta arriba).
Por difusión salen y entran gases y otras sustancias de bajo peso molecular.
Por medio de transporte activo, la célula obtiene y expulsa sustancias contra un gradiente de concentración y con gasto energético.
La ósmosis es el paso de agua a través de la membrana.La membrana separa a un liquido en dos partes, por ejemplo, una de agua pura y la otra con azúcar disuelto, suceden varias cosas tratando de llegar a un equilibrio. Este equilibrio, que esta en relación directa con la osmolaridad de la solución, genera un flujo de partículas solventes hacia la zona de menor potencial que se expresa como presión osmótica mensurable en términos de presión atmosférica. El solvente fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial. Dando como resultado que el agua pase de la zona de bajo concentración a la de alta concentración

Sinápsis.

Se explica de manera detallada en el vídeo que se presenta a continuación.

 Preguntas.

¿Cuales son los diferentes tipos de transporte que hay en la membrana citoplasmática?
Activo, pasivo (difusión) y ósmosis.

¿Que es y en que consiste la ósmosis?
Es el paso de agua a través de la membrana que va de menor concentración de soluto a mayor concentración de solutos

¿Cuales son los componentes de la membrana citoplasmática?
Fosfolípidos, proteínas, colesterol y carbohidratos.

¿En que  consiste el modelo de mosaico fluido de la membrana?
Que la membrana esta dispuesta en forma de mosaico.

¿Que es la sinápsis?
Es una unión intercelular especializada entre neuronas.

Referencias.

• http://www.iqb.es/cbasicas/farma/farma01/sec01/c1_002.htm
• es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_mosaico_fluido
• www.um.es/molecula/sales06.htm