AUMENTO EBULLOSCÓPICO
Es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro al formar una disolución con un soluto determinado. Se obtiene al calcular la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución y del disolvente puro.
Para calcular el ascenso se emplea la siguiente ecuación:
cambioT = Ke *m
Donde:
Te = es el ascenso ebulloscópico
Ke = constante de ebullición
m = molalidad
De igual manera cuando el soluto es ionico solo se incluye el coeficiente i.
cambioT = Ke *m*i
ejemplo:
Calcular la temperatura de ebullición cuando se disuelven 8g de glucosa en 450ml de agua (considerando la densidad del agua 1:1). (PMglucosa = 180 g/mol, Ke = 0.512 ºC / m)
Para calcular la molalidad primero necesitamos el numero de moles...
n = w / PM = (8g) / (180 g/mol) = 0.044mol
m = n / kg = (0.044 mol) /(0.45 kg) = 0.02 m
cambioT = (0.512 ºC / m) (0.02 m) = 0.01024 ºC
Te = 100 ºC + 0.01024 ºC = 100.01024 ºC
Calcular la temperatura de ebullición si se disuelven 11g de sacarosa (NaCl, PM = 58.5) en 300 ml de agua. (Ke = 0.512 ºC / m)
NaCl -------------- Na+ + Cl- i = 2
n = (11g) / (58.5 g / mol) = 0.188mol
m = (0.188mol) / (0.3 kg) = 0.626 m
cambioT = (0.512 ºC / m) (0.626 m) (2) = 0.641 ºC
Te = 100 ºC + 0.641 ºC = 100.641 ºC
PRESIÓN DE VAPOR.
Es la presión de un sistema cuando el solido o el liquido se halla en equilibrio con su vapor.
La ecuación de la ley de Raoult establece que la presión de vapor de cada componente de una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y la fracción molar de cada componente en la disolución.
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de la disolución siempre es menor que el disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. La ecuación nos dice que:
La presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 esta dada por la presión de vapor del disolvente puro P01, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
P1 = X1 P01
En una solución donde solo contenga un soluto se tiene que X1 = 1- X2, donde X2 es la fracción molar pudiendo también representar la formula de la siguiente manera:
P1 = (1 - X2) P01
P01- P1 = cambioP = X2P01
Ejemplo:
Calcular la presión de vapor de una disolución k contiene 200g de glucosa en 500ml de agua a 30 ºC (P1 = 31.51 mmHg, PMglucosa = 180 g/mol, PMagua = 18 g / mol)
Primero tenemos que calcular el numero de moles de ambos compuestos en la solución para poder obtener las fracciones molares.
nglucosa = w / PM = (200g) / (180 g / mol) = 1.111 mol
nagua = w / PM = (500g) / (18 g / mol) = 27.77 mol
Calculamos la fracción molar de uno de los componentes:
Xglucosa = (1.111 mol) / (1.111 mol + 27.77 mol) = 0.3845
Calculamos el cambio de presión:
cambioP = (0.3845) (31.51 mmHg) = 1.2118 mmHg
P1 = (31.51 mmHg) - (1.2118 mmHg) = 30.299 mm Hg
REFERENCIAS.
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